bateria do telefonu

Co jest w baterii do telefonu?

Oce艅 ten wpis! 馃檪

Pojemno艣膰 baterii to temat zapalny, o czym na w艂asnej sk贸rze kilka lat temu przekona艂 si臋 Samsung ze swoj膮 seri膮 wybuchowych baterii w smartphonach. Z bateriami do telefon贸w ma si臋 styczno艣膰 na co dzie艅, wymieniamy je, narzekamy na nie, 艂adujemy je, ale czy zdajemy sobie spraw臋 jak dzia艂aj膮 i co kryje si臋 pod ich obudow膮? Bateria dla u偶ytkownika to bij膮ce serce telefonu, p贸ki dzia艂a i jest wydajne nie ma problemu. W tym kr贸tkim artykule przyjrzymy si臋 bli偶ej, co kryje si臋 wewn膮trz smartphonowej baterii.

Energia tkwi w ogniwach

Wszystkie akumulatory, kt贸re da si臋 na艂adowa膰 sk艂adaj膮 si臋 z ogniw galwanicznych. W zale偶no艣ci od typu baterii mog膮 wyst臋powa膰 r贸偶ne ogniwa, rodzaj贸w jest kilka, jednak spos贸b dzia艂ania mo偶na sprowadzi膰 do wsp贸lnego mianownika. Najwa偶niejszymi elementami ogniw s膮 dwie elektrody ka偶da z innym potencja艂em elektrycznym. Elektrody te s膮 zanurzone w elektrolicie. Zachodz膮 na nich odwracalne reakcje utleniania i redukcji w trakcie 艂adowania i roz艂adowywania ogniwa. W wyniku rozk艂adu, kiedy ogniwo pracuje uwalniane zostaj膮 elektrony, kt贸re s膮 no艣nikiem pr膮du elektrycznego. Pod wp艂ywem r贸偶nicy potencja艂贸w elektrony przep艂ywaj膮 mi臋dzy elektrodami, a pod艂膮czony odbiornik zasila urz膮dzenie.

Ka偶dy typ ogniwa posiada specyficzny uk艂ad chemiczny wykorzystany do jego budowy i cechuje si臋 okre艣lonym napi臋ciem. Pojemno艣膰 jest wprost proporcjonalna do mas substancji elektrodowych, mi臋dzy kt贸rymi nast臋puje przep艂yw elektron贸w. Ogniwa tego samego typu jak i o tej samej pojemno艣ci da si臋 艂膮czy膰 szeregowo lub r贸wnolegle. Efektem jest powstanie akumulatora o pojemno艣ci pojedynczego ogniwa i napi臋ciu, kt贸re odpowiada sumie napi臋膰 cz膮stkowych.

Na艂adowane ogniwo
Rys. 1 Na艂adowane ogniwo

Elektroda (anoda) wykonana jest z grafitu sk艂adaj膮cego si臋 z atom贸w w臋gla i litu. To na anodzie zachodz膮 reakcje utleniania. Pojemno艣膰 ogniw z anodami z czystego litu znacznie spada艂aby po zaledwie kilku cyklach l膮dowania st膮d mieszanka.聽 W katodzie zachodz膮 reakcje redukcji jest ona najcz臋艣ciej zbudowana z tlenku metali przej艣ciowych jak tytan, mangan, 偶elazo, nikiel, cynk lub mied藕. Gdy ogniwo jest na艂adowane mi臋dzy warstwami matrycy katodowej jest pusta przestrze艅, pomi臋dzy elektrodami z kolei wyst臋puje r贸偶nica potencja艂贸w.

Roz艂adowywanie ogniwa
Rys.2 Roz艂adowywanie ogniwa

Po po艂膮czeniu ogniwa z odbiornikiem pr膮du i zamkni臋ciu obwodu elektrycznego r贸偶nica potencja艂贸w mi臋dzy elektrodami powoduje zainicjowanie reakcji utleniania na anodzie. Uwolnione elektrony zaczynaj膮 si臋 przemieszcza膰 mi臋dzy anod膮, a katod膮 a偶 do wyr贸wnania potencja艂贸w. W dalszej cz臋艣ci procesu elektrony zasilaj膮 odbiornik, a on telefon.

Post Author: AllyCreative

Dodaj komentarz

Tw贸j adres email nie zostanie opublikowany. Pola, kt贸rych wype艂nienie jest wymagane, s膮 oznaczone symbolem *